Rayons Atomiques (Données)

Le rayon atomique d’un élément chimique est la distance entre le centre du noyau et la couche la plus externe de l’électron. Puisque la frontière n’est pas une entité physique bien définie, il existe diverses définitions non équivalentes du rayon atomique. Selon la définition, le terme peut s’appliquer seulement aux atomes isolés, ou aussi aux atomes dans la matière condensée , liés de manière covalente dans les molécules , ou dans les états ionisés et excités ; et sa valeur peut être obtenue par des mesures expérimentales ou calculées à partir de modèles théoriques. Sous certaines définitions, la valeur du rayon peut dépendre de l’état et du contexte de l’atome.

Les rayons atomiques varient d’une manière prévisible et explicable à travers le tableau périodique . Par exemple, les rayons diminuent généralement vers la droite le long de chaque période (rangée) de la table, des métaux alcalins aux gaz nobles ; et augmentent pour chaque groupe (colonne). Le rayon augmente brusquement entre le gaz noble à la fin de chaque période et le métal alcalin au début de la période suivante. Ces tendances des rayons atomiques (et de diverses autres propriétés chimiques et physiques des éléments) peuvent être expliquées par la théorie de la couche d’ électrons de l’atome; ils ont fourni des preuves importantes pour le développement et la confirmation de la théorie quantique .

Rayons atomiques

Toutes les mesures données sont en picomètres (pm). Pour des données plus récentes sur les rayons covalents.

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